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港澳台联招辅导化学提高班+作业辅导
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课程名称:港澳台联招辅导化学提高班+作业辅导
课程学费: 开课时间:常年滚动开班
开课地点:深圳市罗湖区松园路鸿翔花园一栋三楼B E-mail:nihao@foxmail.com
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  港澳台联招辅导化学提高班+作业辅导

  【招生对象】港澳台户籍,有意考国内大学学生

  【课程目标】

  1.正确理解和运用化学基本概念和基本原理。

  2.了解常见元素单质及其重要化合物的性质、制法和用途。

  3.了解有机化学基本知识。

  4.掌握基本化学计算。

  5.掌握实验基本技能。

  6.注意以上各部分知识的联系和综合运用。

  7.了解化学与生活、社会、环境及相关学科的联系。

  【授课机构】深圳学大教育

  【课程价格】面议

  【课程班级】个性化1对1辅导

  【使用教程】

  【课程详情】

  一、化学基本概念和基本原理

  1.原子和分子

  (1)原子、分子、离子;

  (2)物质的量(amount of substance)及其单位摩尔(mole)、摩尔质量(molar mass)、气体摩尔体积(molar volumes of gases);

  (3)化学式(chemical formula)、化学方程式。

  2.原子结构

  (1)原子组成,原子核(nucleus)、质子(proton)、中子(neutron)、电子(electron);

  (2)原子序数、同位素(isotope);

  (3)以稀有气体元素为例,掌握原子孩外电子层排布。

  3.元素周期律(Periodic Law)

  (1)原子核外电子排布的周期性和元素性质递变的关系,原子半径、化合价等的周期性变化;

  (2)元素周期表,周期、主族和副族。

  4.化学键

  (1)离子键(ionic bonds of electrovalent bonds)、共价键(covalent bonds)、金属键(metallic bonds)。

  (2)极性键(polar bonds)与非极性键(non-polar bonds)、极性分子(polar molecules)与非极性分子(non-polar molecules);

  (3)分子间作用力(即van der waals forces)、氢键(hydrogen bonding);

  (4)原子晶体(atomic crystals)、离子晶体(inoic crystals)、分子晶体(molecular crystals)、金属晶体(metallic crystals)。

  5.化学反应热

  (1)化学反应中的能量变化;

  (2)吸热反应(endothermic reaction)和放热反应(exothermic reaction);

  (3)热化学方程式(thermochemical equation);

  (4)燃烧热(heat of combustion)、中和热(heat of neutralization)。

  6.化学反应速率(chemical reaction rates)

  (1)化学反应速率的表示法;

  (2)浓度、压强对反应速率的影响;

  (3)温度对反应速率的影响;

  (4)催化剂(catalysts)及其对反应速率的影响。

  7.化学平衡(chemical equilibrium)

  (1)化学反应的可逆性,化学平衡状态;

  (2)反应物的转化率;

  (3)浓度、温度、压力对化学平衡的影响,勒沙特列原理(Le Chateler's principle)

  8.电解质溶液(electrolyte of electrolytes)

  (1)电解质与非电解质,强电解质与弱电解质;

  (2)弱电解质的电离平衡;

  (3)水的离子积(ionic product of water),pH的定义及有关的计算,指示剂(indicators);

  (4)酸碱中和反应、盐类的水解反应;

  (5)离子反应及离子反应方程式。

  9.氧化还原反应(oxidation reduction reactions)

  (1)氧化剂(oxidizing agents)、还原剂(reducing agents);

  (2)氧化还原方程式的配平;

  (3)典型金属及典型非金属氧化还原能力的比较;

  (4)原电池(primary batteries)原理、金属的腐蚀和防护;

  (5)电解原理及其应用。

[NextPage]

  二、无机化学

  1.氢(H)在周期表中的位置,氢气的性质、制法、用途;

  2.卤素(halogens)的原子结构及其单质和化合物的化学性质的比较;

  3.氧(O)、硫(S)、氮(N)、磷(P)、碳(C)、硅(矽Si)等非金属元素及其常见化合物的重要性质和用途;

  4.碱金属(alkali metals)、碱土金属(alkaline earth metals)及其常见化合物的重要性质和用途;

  5.絽(Al)、铁(Fe)、铜(Cu)及其常见化合物的重要性质和用途。

  三、有机化学

  1.有机物的特点、有机物的命名(IUPAC命名法);

  2.典型的有机反应:取代(substitution)、加成(addition)、加聚(addition polymerization)、缩聚(condensation polymerization)、酯化(esterification)、消去(elimination)等;

  3.甲烷(methane)、乙烯(ethene)、乙炔(ethyne)、苯(benzene)的分子结构及性质;

  4.烷烃(alkanes)、环烷烃(cycloalkanes)、烯烃(alkenes)、芳香烃(aromatic hydrocarbons),同系物(homologous compounds),同分异构体(isomers);

  5.石油的分馏和裂化;煤的干馏和综合利用;

  6.烃的衍生物(derivatives of hydrocarbons)和官能团(functional groups)概念,卤代烃(halohydrocarbons)、醇(alcohols)、酚(phenols)、醛(aldehydes)、酮(ketones)、羧酸(carboxylic acids)、酯(esters)、醚(ethers)等化合物的性质;

  7.糖类(碳水化合物,carbohydrates)、氨基酸(aminoacids)、蛋白质(proteins)的基本组成结构,主要性质和用途;

  8.塑料(plastics)、橡胶(rubbers)、纤维(fibers)等三大合成材料的特性和应用;

  9.空气、水的污染及防治。

  四、化学计算

  1.根据化学反应方程式计算各物质之间的质量关系、物质的量(摩尔)关系和气态物质的体积关系;

  2.原料杂质含量、产品纯度、产率等有关计算;

  3.根据化学分析数据求实验式、分子量、确定化学式等有关的计算;

  4.溶解度及其有关计算;

  5.溶液浓度的计算[如溶质的质量分数(质量百分比浓度)、摩尔浓度、ppm浓度等];

  6.反应物转化率的计算;

  7.水的离子积及溶液的pH等有关计算。

  五、化学实验

  1.正确使用化学实验中常见的仪器;

  2.常见气体的制备、收集和鉴别;

  3.常见离子的检验;

  4. 常见有机物的性质和鉴别;

  5.浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响,浓度、温度对化学平衡的影响;

  6.溶液的配制和稀释;

  7.中和滴定、指示剂、pH试纸的使用;

  8.溶解度的测定及溶解度曲线的绘制;

  9.原电池原理,金属的电化学腐蚀;

  10.电解饱和食盐水;

  11.分子量的测定;

  12.重结晶法提纯硫酸铜及其结晶水含量的测定;

  13.粗鉴的提纯;

  14.乙酸乙酯的制取;

  15.脲酫树脂的制取。

  Ⅲ.考试形式和试卷结构

  1.闭卷、书面笔答

  2.考试时间为120分钟

  3.满分150分。

  4.各部分内容在试卷中所占百分比

  基本概念和基本原理   约占 40%

  无机化学        约占 20%

  有机化学        约占 15%

  化学计算        约占 15%

  化学实验      约占 10%

  5.各类题型在试卷中所占百分比

  选择题        约占40%

  填空题                            约占15%

  问答题                            约占25%

  计算题                            约占20%

  (其中选做题      约占20%)

  【其他说明】

  关键词:港澳台 港澳台联招 个性化1对1

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